我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進步,但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距,有待進一步提高,努力向鋼鐵強國邁進。

(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是           ,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵     ,所以在鐵水的        (填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。

(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是     

A.作為燃料,為煉鐵中的化學反應反應(刪去)提供能量

B.作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳

C.對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用

D.作為熔劑,除去鐵礦石中的雜質(zhì)

(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有                 。

(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應化學方程式:

                                                                                                    

 

【答案】

 

(1)石灰石 (2分) ; 小  (2分);上部(2分)

(2)D(3分)

(3)酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等(答出一項即可)(2分)

(4)C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)

【解析】

試題分析:(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是石灰石 ,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵小,所以在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水分離。(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,作為燃料,為煉鐵中的化學反應反應(刪去)提供能量;作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳;對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用。(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等。(4)高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應化學方程式:C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

考點:考查高爐煉鐵相關(guān)反應原理和相關(guān)注意事項。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?揭陽一模)最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功.具體生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)若操作a、操作b均在實驗室進行,則操作a時用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
;進行操作b時需注意
低溫蒸發(fā)結(jié)晶
低溫蒸發(fā)結(jié)晶

(2)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實驗室中進行,請畫出裝置a的示意圖.
(3)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管

(4)固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì).生石膏在120℃時失水生成熟石膏(2CaSO4?H2O),熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣.為測定固體A中生石膏的含量,某科研小組進行了如下實驗:稱取固體A 180g置于坩堝中加熱,加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖:實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行.為保證實驗結(jié)果的精確性,固體冷卻時必須防止
吸水
吸水
.將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色.寫出1400℃時的化學反應方程式
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
.③固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù)=
95.6%
95.6%

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南通模擬)合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨,制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸.在一定條件下,若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%,則:
(1)合成氨反應達到平衡的標志
ABCD
ABCD

A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.當υ(H2,正)=0.3mol?L-1?min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol?L-1?min-1
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成
(2)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%

(3)用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸,取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL,與足量的銅反應,生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L,物質(zhì)的量之比為2:1,求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度?(請寫出該小題的計算過程)
8mol/L
8mol/L

(4)某廠用NH3生產(chǎn)硝酸,然后再制硝酸銨,其過程如下:
其中反應②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,原料氣為氨氣和空氣的混合物.若實際生產(chǎn)中,反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c,則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為
1
1+ab
1
1+ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)代生活離不開鋁,鋁有許多優(yōu)良的性能,因此在各方面有極其廣泛的用途.
(1)鋁位于元素周期表中的位置是
 

(2)圖甲為鋁熱反應實驗裝置圖,點燃鎂條后,氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中,熔融物冷卻后形成鐵珠.則氧化鐵粉末和鋁粉反應的化學方程式為
 

(3)某學生擬用鋁粉制備少量Al(OH)3,制備過程如圖乙所示:
精英家教網(wǎng)
請回答:
①通過操作a分離出Al(OH)3,操作a 的名稱是
 

②從Al(OH)3的性質(zhì)考慮,用Al2(SO43溶液制備Al(OH)3時,常用氨水而不用NaOH溶液,請用一個化學方程式表明其理由:
 

(4)鋁可以和燒堿溶液反應,該反應的離子方程式為
 

(5)工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為
 
;若生產(chǎn)2.7t鋁,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

試根據(jù)下述材料完成問題:

材料一:酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水,是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載,市區(qū)酸雨頻率為41.3%,比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87,降水酸性污染較嚴重,表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二:①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕,產(chǎn)生大量斑點而壞死,導致西瓜大面積絕產(chǎn),損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出,使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失,土壤營養(yǎng)狀況降低,還使光合作用受到抑制,影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素,在土壤中以氧化鋁形式存在,pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時,鋁的溶解度增加100倍,并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁,造成樹木死亡。四川某林場,華山松死亡率達96%,就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高,危及華山松。

材料三:我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨,國務院已經(jīng)批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進行測定,隨時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù):

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

問題:①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________;由此可以得出酸雨的形成過程可能是

______________________________________________。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌,pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________;二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),則有關(guān)反應的化學方程式_____________________,

__________________,___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫,則有關(guān)的化學方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應的化學方程式。

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關(guān)反應的化學方程式。

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。

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