Question

蘋(píng)果iphone5正在我國(guó)熱賣(mài)，其電池為鋰電池．構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li⁺的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

充電

放電

LiCoO₂+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO₂
• B、電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
• C、充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂
• D、外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、放電時(shí)，負(fù)極上失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、干冰是固體二氧化碳，為非電解質(zhì)；
C、充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)化合降低；
D、放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池工作時(shí)，外電路上電流從正極流向負(fù)極．

解答： 解：A、放電時(shí)，負(fù)極上失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以LiCoO₂為電池的負(fù)極，故A正確；
B、干冰是固體二氧化碳，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)化合降低，所以電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂，故C正確；
D、放電時(shí)，電極LiCoO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，碳棒作正極，外電路上電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子方向，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以新型電池為載體考查了原電池和電解池原理，難度較大，能根據(jù)電池反應(yīng)式正確判斷原電池和電解池反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．