奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A．P2­O5是還原產(chǎn)物
B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
D．反應(yīng)消耗1mol P時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

Ｄ

解析試題分析：A、P2­O5是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙還可能是固體顆粒P2­O5（白色），錯(cuò)誤；C、白磷著火點(diǎn)低，自燃，錯(cuò)誤；危險(xiǎn)；D、P →P2­O51mol P轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

A．Fe CuB．Cu SC．Fe OD．Fe S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說(shuō)法中，正確的是（  ）   

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，其中SiO2是

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
B．當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說(shuō)法止確的是

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑 D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．NH4Cl中的氮元素被還原 
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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