有機(jī)物的名稱是（　　）
A、2，3，3一三甲基丁烷
B、3，2，2一三甲基丁烷
C、2，2，3-三甲基丁烷
D、3，3，2一三甲基丁烷
考點(diǎn)：烷烴及其命名
專題：
分析：中最長碳鏈為4，即丁烷，從左邊開始編號(hào)，據(jù)此進(jìn)行正確命名，然后選擇即可．
解答： 解：中最長碳鏈為4，即丁烷，從左邊開始編號(hào)，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，故正確命名為：2，2，3-三甲基丁烷，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑．則：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A元素位于
 
周期
 
族．新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價(jià)為
 
．
（3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：（提示：無色氣體B遇空氣顯紅棕色）
（1）甲方案②中常用做指示劑．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
請(qǐng)寫出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)定容的操作
（2）已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出乙方案①的離子方程式
 

（3）若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
 
mg．
（4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定出的NaNO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（5）小組經(jīng)過討論，認(rèn)為
 
方案更佳，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為 
已知：（R-代表烴基）
香料X的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液   e．稀硫酸
（3）D→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)類型的歸屬正確的是（　　）
①乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷  
②丙烯與Cl2反應(yīng)制3-氯-1-丙烯  
③苯制環(huán)己烷 
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
⑤乙烯制聚乙烯   
⑥甲苯燃燒．
A、①②屬于取代反應(yīng)
B、②③屬于加成反應(yīng)
C、④⑤屬于氧化反應(yīng)
D、⑤⑥屬于聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，請(qǐng)回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）寫出堿漫時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出兩條措施）．
（4）調(diào)pH時(shí)需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要為了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛圍中灼燒后可通過
 
（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）得到單質(zhì)Mg．
（6）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2簡述可制備Mg（ClO3）2的原因
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測(cè)液中（所含陽離子為Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）．回答以下問題：
（1）待測(cè)液中是否含有SO42-、SO32-
 
．
（2）沉淀B的化學(xué)式
 
．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是
 
；肯定還存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一．    
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出A的電子式
 
、F元素在周期表位置
 

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）1mol B通過反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水的電離不正確的是（　�。�
A、加酸或堿一定抑制水的電離
B、加鹽一定促進(jìn)水的電離
C、升高溫度，水的pH值變小
D、常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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