X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是
A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W >Z >X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y
D

試題分析：由元素在周期表中的位置可知:Y是O；X是C；Z是S；W是Cl.A．O與S形成的化合物SO2是酸雨的原因之一。正確。B.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，是一種具有漂白性的物質(zhì)。正確。C．元素的非金屬性Cl>S>C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4 >H2CO3。正確。D．元素的非金屬性O(shè)>Cl>S. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O > HCl >H2S.錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國外科學(xué)家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、
質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A．47B．57C．61D．175

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是   （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是     （填化學(xué)式）
（2）寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（   ）
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
⑥
 
⑦
⑨
 
  3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
  4
②
④
 
 
 
 
 
 
 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱為      ，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是   (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號)。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列說法正確的是
A．L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B．R的氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D．離子半徑大�。簉（M3+）> r（T2-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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