【題目】按要求回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________,等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為________。
(2)在稀反應(yīng)中,________是氧化劑;________是還原劑;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________
(3)向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵,紫色逐漸褪去,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: _______。
(4)將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(5)等質(zhì)量的Fe分別與足量的、S、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_______;
【答案】HCO3—+H+=CO2↑+H2O 1:2 HNO3 Cu 2:3 5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3:2:2 9:6:8
【解析】
(1)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,由方程式可知等物質(zhì)的量的與固體消耗硫酸的物質(zhì)的量之比;
(2)由題給方程式可知,氮元素化合價(jià)降低被還原,HNO3為氧化劑,銅元素化合價(jià)升高被氧化,Cu為還原劑;
(3)酸性高錳酸鉀溶液中與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水;
(4)0.3mol鈉、鎂、鋁分別與酸完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol、0.6mol、0.9mol,100ml1mol/L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知三種金屬均過(guò)量,但過(guò)量的鈉能與水反應(yīng);
(5)Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵和四氧化三鐵。
(1)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3—+H+=CO2↑+H2O;碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O,則等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:HCO3—+H+=CO2↑+H2O;1:2;
(2)由題給方程式可知,氮元素化合價(jià)降低被還原,HNO3為氧化劑,銅元素化合價(jià)升高被氧化,Cu為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為:HNO3;Cu;2:3;
(3)酸性高錳酸鉀溶液中與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)0.3mol鈉、鎂、鋁分別與酸完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol、0.6mol、0.9mol,100ml1mol/L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知三種金屬均過(guò)量,但過(guò)量的鈉能與水反應(yīng),則三者生成氫氣的物質(zhì)的量比為0.3mol×:0.2mol×:0.2mol×=3:2:2,故答案為:3:2:2;
(5)Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵和四氧化三鐵,則等質(zhì)量的Fe與足量的氯氣、硫和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:2:=9:6:8,故答案為:9:6:8。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol,開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)X,Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)),2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)Ⅰ中X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
ⅠⅡⅢ
A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2
B.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)原理及操作中,正確的是
A.用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)
B.配制溶液時(shí),將稱(chēng)好的固體直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,則說(shuō)明原溶液中一定含
D.在某試樣中加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體即證明試樣中含有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),科學(xué)家合成一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示,它的熔點(diǎn)為150 ℃,燃燒熱極高。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是( )
A. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
D. 氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的一系列物質(zhì)(n為正整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為:______,N原子的雜化類(lèi)型為______。
(2)類(lèi)鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似,對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn),其原因是:_________________________。
(3)S能形成很多種含氧酸根離子,如SO32-、SO42-、S2O72-,已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。
(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強(qiáng)酸 | 強(qiáng)酸 | 最強(qiáng)酸 |
已知亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,
則H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________,
在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸,寫(xiě)出化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問(wèn)題:
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
(1)H2的燃燒熱為_(kāi)______,C3H8的燃燒熱為_(kāi)______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。
(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol,5min末達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。
計(jì)算:
(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。
(3)化學(xué)方程式中n值為__。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol·L-1·min-1
②v(B)=6mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5mol·L-1·min-1
④v(D)=8mol·L-1·min-1
其中反應(yīng)速率最快的是__(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量相同,下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_______。
A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子,個(gè)數(shù)比為3:2:1,則A的名稱(chēng)為________。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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