【題目】為了檢驗某溶液中是否含Fe3+，可以選擇的試劑是（ ）

A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液

C.KSCN溶液D.KMnO4酸性溶液

【答案】C

【解析】

檢驗溶液中Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅，說明有Fe3+，否則沒有Fe3+，選C，故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是

A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快

B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C．在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

D．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應理解為(　　 )

A. 元素 B. 單質 C. 原子 D. 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化過程中必須加入還原劑的是( )

A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 中．
（2）用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約 mL注入燒杯中．
（3）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線 cm處，改用 加蒸餾水，使溶液 恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類是人體主要的能量來源。下列物質中，不屬于糖類的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學常見的實驗操作，其中錯誤的是（ ）
A.給液體加熱
B.除去CO中的CO2
C.向試管中傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導熱導電性，且有顯著的光電效應，可應用于光電半導體材料。請回答下列問題：

（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是____________。

（3）中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。

（4）H2Se比H2S水溶液的酸性強，原因是__________________________________。

（5）灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。

①螺旋鏈中Se原子的雜化方式為______________。

②己知正六棱柱的邊長為a cm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－l，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為__________，該晶體的密度為_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是 ．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號） ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

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