【題目】常溫下,將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

【答案】B
【解析】解:設溶液的體積都是1L,則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1molL1=0.1mol,
硫酸的物質的量為1L×0.06molL1=0.06mol,H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol,
則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH的物質的量分別為0.12mol和0.1mol,
則硫酸過量,過量的H+的物質的量為0.12mol﹣0.1mol=0.02mol,
則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c(H+)= =0.01 molL1 ,
pH=﹣lg102=2.0,故選:B.
根據(jù)酸堿溶液混合時,先判斷過量,然后計算過量的酸或堿的物質的量濃度,最后計算溶液的pH來解答即可.

練習冊系列答案
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【題目】除去下列物質中的少量雜質(括號內),選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是(

混合物

試劑

分離方法

A

粗苯甲酸(泥沙等)

重結晶

B

甲烷(乙烯)

高錳酸鉀酸性溶液

洗氣

C

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

D

溴苯(溴)

稀氫氧化鈉溶液

分液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列裝置能構成原電池的是__________________________。

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【題目】反應A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),在不同情況下測得的反應速率如下,其中反應速率最大的是(
A.v(D)=0.4 molL1s1
B.v(C)=0.5 molL1s1
C.v(B)=0.6 molL1s1
D.v(A)=0.15 molL1s1

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【題目】下列物質對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(
A.H2SO4
B.Ba(OH)2
C.KCl
D.CH3COONa

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【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解.這種溶液是(

A. 飽和硫酸鎂溶液 B. 稀硫酸

C. 飽和氯化鋇溶液D. 飽和硫酸銨溶液

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【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2、N2的含量分別占15%、55%.回答下列問題:
(1)上述提及的氣體分子中,電子數(shù)相等的兩種氣體是(寫化學式).
(2)高爐煤氣中CO具有較高的利用價值,可以與H2合成甲烷,已知有關反應的熱化學方程式如下: ①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol
則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g)△H=kJ/mol.
(3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對CO 進行富集,實現(xiàn)CO和N2的分離. ①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO,該反應的熱化學方程式CH3COOCu(NH32(aq)+CO(g)═CH3COOCu(NH3)2CO(aq)△H<0.吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液,從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離,分離過程可采取的措施有(寫出一種即可).
②到目前為止,CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO.圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖:

PSA﹣I吸附CO2時間對PSA﹣II中CO回收率的影響見下圖,由此可見,為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求,應采取的措施是 , “放空氣體”的主要成分為

(4)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe (s)+3CO2(g).該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示:

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

①該反應的△H0(填“>”“<”或“=”).
②欲提高上述反應中CO 的轉化率,可采取的措施是
a.適當降低反應體系的溫度
b.及時移出體系中的CO
c.加入合適的催化劑
d.減小容器的容積
e.增大Fe2O3的量.

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【題目】給下列物質分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是(

A. Na2SO3晶體B. C2H5OHC. C6H6D. Fe

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【題目】如圖所示的裝置,C,D,E,F(xiàn)都是惰性 電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答以下問題:

(1)電極A是 . (填“正極”或“負極”)
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間,當陽極產(chǎn)生56mL(標準狀況下)氣體,電解后溶液體積為500mL時,求所得溶液在25℃時的pH=
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀.G應該是(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是(填化學式)

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