3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z2+可影響水的電離平衡
C．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯(cuò)誤；
B．Z為Mg，Mg2+在溶液中會水解，所以會影響水的電離平衡，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（Si），所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的E裝置中黑色CuO變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性．
（6）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實(shí)驗(yàn)造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗(yàn)證．
（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全反應(yīng)．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求原混合酸中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性，完成下列填空：
（1）錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性．
（2）已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯氣與錫共熱：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4；
②氯氣與鉛共熱：Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2；
③PbO2與濃鹽酸共熱：PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．在溶液中滴加鹽酸酸化，在滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成則含有SO42-
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰  ②NaHCO3晶體 ③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅  ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
（3）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反應(yīng)速率加快的措施是（　　）
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　      ②升高溫度          ③將炭粉碎
④通入CO2　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容條件下通入N2．
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計(jì)算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液密度ρ可表示為$\frac{cMr}{1000w}$
B．物質(zhì)的量濃度c可表示為$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為$\frac{MrV}{22.4m}$
D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為$\frac{22.4m×w%}{（1-w%）V}$

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同步練習(xí)冊答案