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13．SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推斷：①SiCl4是正四面體構型：②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④

分析 SiCl4的分子結構與CCl4類似，與CCl4根據的結構和性質分析，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，沸點越高，據此分析．

解答 解：SiCl4的分子結構與CCl4類似，與CCl4根據的結構和性質分析，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，
①CCl4結構價層電子對數為4，沒有孤對電子對，故空間結構為正四面體結構，SiCl4與CCl4結構相似，也為正四面體，故正確；
②SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，故正確；
③SiCl4中Si與Cl形成共價鍵，則SiCl4是由極性共價鍵形成的分子，故正確；
④分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，故正確；
所以正確的有①②③④；
故選D．

點評 本題考查了物質的結構和性質，采用類比法分析，題目難度不大，注意把握CCl4的結構和性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：
A、強酸性  B、難揮發(fā)性 C、吸水性D、脫水性   E、強氧化性
（1）實驗室制CO2氣體A；
（2）干燥H2、SO2等氣體C；
（3）用鋁槽車裝運濃硫酸E；
（4）清洗鍍件表面氧化物A；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑AD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
如圖1是利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了氯堿工業(yè)、侯氏制堿（填化學工業(yè)的名稱）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等．加入藥品和操作的順序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區(qū)產生的氣體是Cl2（填化學式），陰極附近溶液pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）流程Ⅲ中，通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體．圖2為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是d，生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，常用的提純方法是重結晶（填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脫水過程產生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室可依據反應3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．


（1）甲組同學依據下列裝置制備NH3；
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的試劑為堿石灰．
（2）乙組同學擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：
①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現象是有白煙產生．
②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導致利用率降低．
③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇ab（填字母）．
（3）丙組同學擬設計實驗證明下列物質的性質，請寫出設計方案的要點．
①四氯化硅常溫下極易水解在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產生或有白色沉淀產生．
②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=1
B．A的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
C．B的轉化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把1L含乙烯和H2的混合氣體通過Ni催化劑，使乙烯和H2發(fā)生加成反應，完全反應后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分數為a%，則a%和y的關系一定不正確的是（　�。�
A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產生沉淀的物質的量和加入溶液的體積的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶質是NaCl、NaAlO2．（填化學式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時，發(fā)生的離子反應方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將混合溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：
溶質A1Cl3FeCl3
物質的量濃度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關共價化合物的說法中，一定正確的是（　�。�
①具有較低的熔、沸點         
②不是電解質         
③固體時是分子晶體
④都由分子構成               
⑤液態(tài)時不導電．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為．
（2）寫出乙的單質的電子式：．
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是溶液先變紅后褪色．

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