【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)表中信息推知：A為碳、B為硫、C為氯、D為氧、E為氟。

A. 非金屬性：Cl<O<F，所以三者簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl<H2O<HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳原子最外層2p軌道中有2個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.元素S、Cl之間可以形成化合物，如SCl2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，它能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)“酸浸”所使用的酸為______。

(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的pH。______

(4)“操作A”為______、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

(5)NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如圖所示，其放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是______，這三種化臺(tái)物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______

(2)N、F、Br三種元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________

(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸�？刹糠蛛婋x出H+和N3-，請(qǐng)寫出兩種與N3-互為等電子體的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為______，Co3+與NH3之間的作用力是______

(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X+的符號(hào)是______，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置未畫出):

H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制備：

(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列_________　(填序號(hào))溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。

A.氫氧化鈉　　B.碘化鉀　　C.碳酸氫鈉　　D.亞硫酸鈉

(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是　___________，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為___________　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。

（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__。

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。(填標(biāo)號(hào))。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同

E.消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－34

10－16

10－38

（1）灼燒軟錳礦樣品時(shí)，銅的焰色為___(填字母)。

A.黃色 B.綠色 C.紫色 D.紅色

（2）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___。

（3）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___。濾渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng)c≤10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。

（4）濾渣B的成分是___。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好與25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。計(jì)算該樣品純度為___%(精確到0.1%)。

（6）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有___(寫兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.3 g 乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為 0.6 NA

B.1 mol CH3+中含電子數(shù)為 10 NA

C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子數(shù)為 0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 苯完全燃燒后生成的 CO2 分子數(shù)為 3 NA

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