Question

根據(jù)要求填空：
（1）關(guān)于H₂O：①分子內(nèi)的O-H鍵，②分子間的范德華力，③分子間氫鍵，從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="4wwgwkg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)），在冰晶體中每個(gè)水分子周圍有

 

個(gè)緊鄰的水分子．
（2）金屬鈉在三維空間里原子堆積方式為

 

堆積．
（3）CO₃^2-離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為

 

，VSEPR模型名稱為

 

．
（4）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,化學(xué)方程式的書寫,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,金屬晶體的基本堆積模型

專題：

分析：（1）學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力；由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子；
（2）鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8，故鈉為體心立方堆積；
（3）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR模型；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及可逆反應(yīng)的可逆性進(jìn)行書寫．

解答： 解：（1）化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、分子間氫鍵、分子間的范德華力；由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子，
故答案為：①③②，4
（2）鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8，故鈉為體心立方堆積，
故答案為：體心立方；
（3）CO₃^2-離子中心原子是碳原子，碳原子最外層4個(gè)電子全部用于成鍵，沒有孤電子對(duì)；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，CO₃^2-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；VSEPR模型名稱為平面三角形，
故答案為：0，平面三角形；
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，即最終得到的反應(yīng)體系中既有反應(yīng)物又有生成物，該反應(yīng)需要一定的溫度、壓強(qiáng)和催化劑，故合成氨的反應(yīng)方程式為：
N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

 2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

 2NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫鍵的性質(zhì)、金屬晶體的堆積方式、分子空間構(gòu)型的判斷，化學(xué)方程式的書寫等，難度中等．注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．