【題目】足量的鐵和下列酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
D.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O~t2時,v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實驗流程如下:
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
回答下列問題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________;若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過______________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷震蕩下,用0.5000mol·L-1的EDTA標準溶液進行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-=MgY2-,滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點時俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
(2)表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________,寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(填化學(xué)式)_____________。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。
(6)水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡單離子置換為其單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
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【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中,可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。
(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是__________________________
(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________________,b.________________。
(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________,還原劑是________,氧化劑是________。(填化學(xué)式)
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【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a為外接直流電源的負極
B.陽極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通電后H+從左室遷移至右室
D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O,實現(xiàn)了Fe3+的再生
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