7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A將等體積的CH4和Cl2裝入硬質大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應試管內氣體顏色逐漸變淺，試管內壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應
B向盛有溴水的兩試管中分別加入一定量的乙烯和苯兩試管中的水層都逐漸褪色乙和苯都與溴水發(fā)生了加成反應
C向盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉鈉浮在無水乙醇表面，反應比鈉在水中更劇烈乙醇結構中羥基氫的活性比水中的強
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲烷中的氫原子被Cl原子取代生成無色的氯代烴；
B．苯和溴水不反應，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化；
C．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，乙醇結構中羥基氫的活性比水中的弱；
D．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中．

解答 解：A．甲烷中的氫原子被Cl原子取代生成無色的氯代烴，該反應是取代反應，故A正確；
B．苯和溴水不反應，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化，且與溴難不發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應安靜，并不劇烈，乙醇結構中羥基氫的活性比水中的弱，故C錯誤；
D．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中，則水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備以及性質檢驗等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求完成有關化學方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）加熱除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上合成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的bf，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHCO3   e．CH3COONa    f．FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組進行了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
                  實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
    實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立
    實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體　
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入如圖，實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）驗證假設二：請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
假設二成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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