9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．A可以形成+1價陽離子B．B的最高價為+6價
C．Z一定可以與水反應(yīng)D．Z中不可能含有共價鍵

分析 A元素原子核電荷數(shù)為11，所以A是鈉元素；B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，所以B是氧元素，A和B可形成化合物Z，Z可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，以此解答該題．

解答 解：A．A元素原子核電荷數(shù)為11，所以A是鈉元素，鈉最外層有1個電子，所以A形成+1價陽離子，故A正確；
B．B是氧元素，元素的非金屬性較強，沒有正價，故B錯誤；
C．Z可能是氧化鈉也可能是過氧化鈉，無論氧化鈉還是過氧化鈉都與水反應(yīng)，故C正確；
D．Z如為過氧化鈉，則含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度不大，根據(jù)其結(jié)構(gòu)解答即可，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在原子序數(shù)1-18號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na（填化學式）．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2（填化學式）．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是HClO4（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中只含共價鍵的是（　　）
A．Na2O2B．NH4ClC．H2O2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲烷的分子組成相當于1個碳原子和2個氫分子，1mol甲烷在空氣中充分燃燒 釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者
C．兩者相等D．沒有相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)，無法對比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以鉻鐵礦（FeCr2O4）為原料利用鋁熱法冶鐵金屬鉻的主要流程如圖所示．

（1）鉻酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生產(chǎn)中，則CrO3屬于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）．
（2）步驟Ⅱ焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（3）步驟Ⅲ濾渣的主要成分為Fe2O3（填化學式）．
（4）為防止步驟Ⅳ中形成Cr（OH）3膠體，采用將硫粉分次加入的方法，其目的是減慢（填“加快”或“減慢”）反應(yīng)速率；步驟Ⅳ反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）步驟Ⅵ煅燒的化學方程式為2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
（6）為了使反應(yīng)自動進行，Ⅶ中加入的“發(fā)熱劑”可以是a（填字母）．
a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．堿石灰
（7）某工廠用該工藝冶煉金屬鉻時，10t的混料中鉻鐵礦的含量為67.2%，步驟Ⅰ鉻的損耗率為5%，步驟Ⅱ鉻的損耗率為8%，其余各步鉻的損耗率為5%，則最終得到鉻的質(zhì)量為2.59（保留兩位小數(shù)）t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．比例模型D．分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
B．     1，3，4-三甲苯
C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國科學工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等．葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．葉綠素屬于高分子化合物
B．在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
D．葉綠素中Mg2+與四個N之間結(jié)合方式不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4•xH2O（其中C顯+3價），為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取wg某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）滴定時，指示劑應(yīng)不加（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點的顏色變化為無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）當w為6.30克、c為0.500mol•L-1、滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=2．
（4）若滴定時所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），對于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是濃度過濃所消耗KMnO4體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO4體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差．
（5）在滴定過程中常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗，原因是錐形瓶中蒸餾水對測定結(jié)果無影響，滴定時常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始緩慢，后來逐漸加快，估計原因可能是Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．

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