Question

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是______．
②鎂蒸氣宜在______（填序號）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N₂B．CO₂C．ArD．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：______．
④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：______．
⑤反應過程中，B裝置中產生的兩種主要陰離子為______．
⑥C裝置的作用是______．

Answer 1

（1）①過量的石灰乳能使Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂沉淀，故答案為：使Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂沉淀；
②鎂是活潑的金屬，能和氧氣、氮氣以及CO₂反應，所以應該在Ar中冷卻，故答案為：C；
（2）③a氣體應該是氯氣，能把溴離子氧化生成單質溴，反應的離子方程式是Cl₂ +2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
④通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，提高產量，故答案為：將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；
⑤b氣體是SO₂，溴水能把SO₂氧化生成溴化氫和硫酸，所以B裝置中產生的兩種主要陰離子為SO₄^2-、Br^-，故答案為：SO₄^2-、Br^-；
⑥氫氧化鈉能吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣．