Question

2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)，某反應(yīng)體系在CCl₄溶液中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂O₅?4NO₂+O₂
（2）0～5 min鐘內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率v （NO₂）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min內(nèi)v （N₂O₅）明顯大于2～4min內(nèi)的v（N₂O₅），原因是0～2 min內(nèi)c （N₂O₅）大于2～4 min內(nèi)的c（N₂O₅）
（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為84%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的有關(guān)物質(zhì)的濃度的變化可以判斷反應(yīng)物、生成物，及它們之間量的關(guān)系，進(jìn)而寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)$\frac{△c}{△t}$求速率；
（3）根據(jù)影響速率的因素可判斷，濃度越大反應(yīng)速率越快；
（4）反應(yīng)物為N₂O₅，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 （1）由圖象可知，在5min時(shí)，NO₂的濃度增加了1.68mol/L，O₂的濃度增加了0.42mol/L，N₂O₅的濃度減小了1-0.16=0.84mol/L，所以NO₂、O₂為生成物，N₂O₅為反應(yīng)物，它們的變化的濃度之比=1.68：0.42：0.84=4：1：2，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N₂O₅?4NO₂+O₂，
故答案為：2N₂O₅?4NO₂+O₂；
（2）v （NO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.68mol/L}{5min}$=0.336mol/（L•min），故答案為：0.336mol/（L•min）；
（3）因?yàn)樵?～2 min內(nèi)反應(yīng)物平均濃度要比2～4min內(nèi)的反應(yīng)物濃度要大，濃度越大反應(yīng)速率越快，
故答案為：0～2 min內(nèi)c （N₂O₅）大于2～4min內(nèi)的c（N₂O₅）；
（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1mol/L-0.16mol/L}{1mol/L}$×100%=84%，
故答案為：84%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生運(yùn)用圖象寫方程式由此求得反應(yīng)速率、判斷影響速率的因素的能力，題目難度不大．關(guān)鍵是要注意圖中的物理量的理解應(yīng)用．