【題目】下表為元素周期表的一部分,
請(qǐng)參照元素A~H在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________________。
(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有______________;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________,根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________,一個(gè)CO分子中有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(6)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。
【答案】 Na>Al>O N>O>C Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- CH4、CH3OH N2 CN—(或C或NO+) C≡O(shè) 1 2 正四面體
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1) 同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,
D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;
(2) 同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3) H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,如氫氧化鈉,次氯酸鈉等,電子式為,故答案為:;
(4)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O,故答案為:Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O;
(5)化合物CH4為正四面體結(jié)構(gòu),采取sp3雜化;CO為直線結(jié)構(gòu),采取sp雜化;CH3OH可以看出甲烷中的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,碳原子采取sp3雜化;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN—或C22-;根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)與氮?dú)庀嗨,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);一個(gè)CO分子中有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,故答案為:CH4、CH3OH;N2、CN—或C22-;C≡O(shè);1;2;
(6)ClO4-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(7+1-4×2)=4,采取sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體形,故答案為:正四面體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是( )
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,屬于物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑,其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒,有阻燃作用。
完成下列填空:
(1).組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________,鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
(2).將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式:2aMgO·bAl2O3·2dCO2·((______))H2O;焦炭與石英高溫下在氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) :3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) + Q (Q>0)
(3).該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________________________。若測(cè)得反應(yīng)生成4.48 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
(4).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________;若升高溫度,K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,t4時(shí)刻引起正逆速率變化的原因是___________________________(寫出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將I2、Na2O,NaOH、Na2S,Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,且A為非金屬元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?/span>ns1,B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A是________,B是________,E是________(寫元素符號(hào))。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布__________________________。
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)蒸餾的說法不正確的是
A.能將粗鹽提純B.能將四氯化碳和溴進(jìn)行分離
C.操作時(shí)需加入幾塊沸石,以防暴沸D.部分蒸餾需要使用溫度計(jì)便于控制溫度
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【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示
化學(xué)鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)
①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號(hào))。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時(shí),在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時(shí)達(dá)到平衡,則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K為______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”);若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí),CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降,可能的原因是____________________________。
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