Question

2．用化學(xué)符號填空：
（1）①鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅的原因是溶液中都存在H⁺；
②高錳酸鉀中錳元素的化合價+7．
（2）①鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
②只選用一種溶液和金屬絲、通過一次反應(yīng)就能將鐵、銅、銀的活動性驗證出來，發(fā)生反應(yīng)的方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）①能電離出陽離子全部為氫離子的化合物為酸，根據(jù)紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅解答；
②根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；
（2）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
②在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）①鹽酸和硫酸電離出的陽離子全部都為氫離子，H⁺ 都能使紫色石蕊溶液變紅，所以紫色石蕊溶液變紅的原因是因為它們?nèi)芤褐卸己琀⁺，
故答案為：H⁺；
②根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，K元素化合價為+1，氧元素的化合價為-2，可得KMnO₄中錳元素的化合價為：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7，即，
故答案為：+7；
（2）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
②鐵排在氫前面，銅和銀都排在氫后面，因此利用金屬與酸反應(yīng)時，銅和銀與酸都不反應(yīng)，所以不能用金屬與酸反應(yīng)，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可以將鐵和銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，而銀不能，化學(xué)方程為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評 本題考查了酸的通性、元素的化合價、除銹原理、利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，注意去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，題目難度中等．