4．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

分析 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2，因此v正=v逆；
 ②平衡時(shí)符合2V正（O2）=V逆（NO）；
③在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變；
⑤在任何時(shí)候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；
⑦當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是同時(shí)消耗2n mol NO2，故①錯(cuò)誤；
②平衡時(shí)符合2V正（O2）=V逆（NO），故②錯(cuò)誤；
③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑥正確；
⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；
⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑧正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出下列化學(xué)方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時(shí)CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）：
化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN═O
鍵能/kJ•mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測(cè)得c（C1NO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

由圖A可判斷T1、T2溫度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)（“A、B、C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2．溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時(shí)H+移向a極（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．

（1）肼易溶于水，性質(zhì)與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使1mol N2O4 （1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1793kJ
（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），理由為溫度升高，α（N2O4）增加，說(shuō)明平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強(qiáng)（或移出NO2等）（要求寫出一條）．
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）苯制溴苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

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