Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)相等
⑥0.1molOH^-含0.1N_A個電子
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A、③⑤⑥⑦
• B、③⑤
• C、①②④⑦
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合D₂O中的電子數(shù)來計算；
②氬氣是單原子分子；
③根據(jù)氮氣和氧氣均為雙原子分子來分析；
④標況下SO₃為固體；
⑤Na₂O中含2個Na⁺和1個O^2-，Na₂O₂中含2個Na⁺和1個O₂^2-來分析
⑥1molOH^-含10mol電子；
⑦Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答： 解：①根據(jù)n=

m

M

可知重水的物質(zhì)的量n=

18g

20g/mol

=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水含9mol電子，故①錯誤；
②氬氣是單原子分子，故同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)不相等，故②錯誤；
③標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故所含的原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為N_A，故
③正確；
④標況下SO₃為固體，故④錯誤；
⑤Na₂O中含2個Na⁺和1個O^2-，Na₂O₂中含2個Na⁺和1個O₂^2-，故當兩者物質(zhì)的量相等時，所含的陰離子數(shù)目相等，故⑤正確；
⑥1molOH^-含10mol電子，故0.1molOH^-含1mol電子，即1N_A個電子，故⑥錯誤；
⑦Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故⑦錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．