16．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中，可看到許多現(xiàn)象：鈉熔化成光亮小球；溶液變紅（任寫其中兩點）

分析 鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，據(jù)此分析解答．

解答 解：鈉的密度小于水所以鈉浮在水面上；
鈉和水反應(yīng)放出大量的熱而使鈉熔化，鈉的熔點較低，所以鈉熔化成光亮的小球；
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氣使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動，氫氧化鈉在水溶液里電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以溶液會變紅；
故答案為：鈉熔化成光亮小球；溶液變紅．

點評 本題考查了鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象，通過實驗現(xiàn)象探究鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合堿的性質(zhì)分析解答，會運用化學(xué)語言描述實驗現(xiàn)象，知道發(fā)生此現(xiàn)象的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進(jìn)入．裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐?br />（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是過濾，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)．檢驗其漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　　）
選項XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL，再從中取出10mL，則此10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol/L）（　　）
A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3═3NO2+H2O，當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．騰訊科學(xué)訊：美國賓夕法尼亞州立大學(xué)環(huán)境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發(fā)微生物燃料電池，可以把未經(jīng)處理的污水轉(zhuǎn)變成干凈的水同時發(fā)電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置甲可以在高溫環(huán)境中工作
B．裝置甲中N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一定質(zhì)量的銅與4.0mL濃硫酸在加熱時反應(yīng)，生成224mL二氧化硫氣體，反應(yīng)后將溶液稀釋成500mL，從中取出25mL，再加入足量的NaHCO3粉末，又放出氣體112mL（氣體體積均為標(biāo)況），試回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是17.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時無其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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