Question

（12分）

（1）某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、          、          等因素對過氧化氫分解

速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率有何影響？

                                                                。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為                                  ；

②從開始至2min，Z的平均反應速率為             ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率        （“是”或“否”）相等，理由是                         。

 

Answer 1

【答案】

① 溫度、催化劑

②其他條件不變時，升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大等等

（2）①  3X + Y2Z；  ② 0.05mol/(L·min) ；  是，2min時，反應達到了平衡，各物質的物質的量濃度不再改變，反應速率也不再改變。

【解析】（1）考查外界條件對反應速率的影響。根據反應條件可判斷，在實驗中主要考慮的是濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。根據實驗現(xiàn)象可知其他條件不變時，升高溫度化學反應速率增大，使用催化劑化學反應速率增大。

（2）根據圖像可判斷，X、Y是反應物，Z是生成物。反應進行到2min時，X、Y、Z的變化量（mol）分別是0.3、0.1、0.2，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知反應的方程式為

3X + Y2Z。反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以從開始至2min，Z的平均反應速率為。由圖像可判斷，反應進行到2min時，各種物質的物質的量均不再隨時間變化而變化，所以反應達到化學平衡狀態(tài)，因此2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率是相等的。