下列有關(guān)結(jié)論正確的是
A.T℃時(shí),Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,則混合溶液的pH=7
B.pH相等的硫酸.鹽酸.醋酸,都稀釋1000倍,稀釋后,pH最大的是醋酸
C.0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合液在常溫時(shí)pH一定小于7
D.在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是:c(H+) >c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、T℃時(shí),Ba(OH)2溶液中c(H+)?c(OH-)=10-12,向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸,則混合液pH=7 | B、pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸,都稀釋1000倍,稀釋后pH最大的是醋酸 | C、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合液在常溫時(shí)pH一定小于7 | D、在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識(shí),回答下面試題:主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定,若元素的最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,一般具有這樣的規(guī)律:m>n的元素為非金屬元素;m≤n的元素為金屬元素。
6.下列有關(guān)結(jié)論正確的是( )
A.主族元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化
B.元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律最顯著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的單質(zhì)一般都沒有同素異形體
D.原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素
7.下列推斷符合實(shí)際的有( )
A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n>1)
B.第n周期有8-n種非金屬元素(n>1,包括稀有氣體元素)
C.m=1和m=7的元素單質(zhì)相互化合時(shí),都形成離子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最強(qiáng)的對(duì)應(yīng)含氧酸;m-n=-5的元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試(三)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列有關(guān)結(jié)論正確的是
A.T℃時(shí),Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-12,向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸,則混合液pH=7 |
B.pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸,都稀釋1000倍,稀釋后pH最大的是醋酸 |
C.0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合液在常溫時(shí)pH一定小于7 |
D.在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三高考領(lǐng)航考試(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)結(jié)論正確的是
A.T℃時(shí),Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-12,向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸,則混合液pH=7
B.pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸,都稀釋1000倍,稀釋后pH最大的是醋酸
C.0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合液在常溫時(shí)pH一定小于7
D.在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
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