Question

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是

A. 乙組操作時，C2做正極

B. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-

C. 甲組操作時，電流表（G）指針發(fā)生偏轉

D. 甲組操作時，溶液顏色變深

Answer 1

【答案】B

【解析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，平衡逆向移動，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e-═2I-，為正極反應，而B中AsO33-轉化為AsO43-，As化合價升高，發(fā)生氧化反應，C2為負極。A、乙組操作時，C2做負極，故A錯誤；B、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-，故B正確；C、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則微安表(G)指針不發(fā)生偏轉，故C錯誤；D、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故D錯誤；故選B。