【題目】下列不能與SO3反應的是:( )
A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca(OH)2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當A微粒失去3個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;
②當B微粒得到1個電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;
③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;
④D微粒有18個電子,當失去2個電子后顯電中性;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子。
請回答:
(1)寫出這五種微粒的符號:A_______,B_______,C_______,D______,E_______。
(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達不正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按照要求填空。
(1)下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為(填序號)__________________。
①0.5molCO2 ②標準狀況下,22.4L氦氣 ③4℃時,18mL水 ④0.2molH2SO4
(2)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O的個數(shù)之比為__________。
(3)僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應,符合離子方程式H++OH—=H2O的反應有__________個。
(4)工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉,試補充完整化學反應方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。
(5)將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應,鐵粉全部溶解,并得到mg銅,則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
(6)一定條件下,下列物質(zhì)可以通過化合反應制得的有(寫序號)______________________。
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠(堿式碳酸銅) ⑥氫氧化鐵
(7)現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g,將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應后無金屬剩余,若向反應后的溶液中加入1000mL燒堿溶液,使得沉淀達到最大值,則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
(8)某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物的化學式為_____________。
(9)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水,當生成amol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。
(10)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成16.8升標況氣體,將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液中c(H+)=1mol/L,則氣體中SO2為________________mol。
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【題目】表為周期表的一部分,其中的字母代表對應的元素,請針對這些元素回答下列問題.
請回答下列問題:
(1)元素I的元素符號;已知M2+離子3d軌道中有6個電子,試推出M元素位于周期表的周期族.
(2)表中元素第一電離能最小的是(填元素符號,下同),電負性最大的是 , 化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 .
(3)表中元素處于d區(qū)的是(填元素符號).
(4)請舉出F的金屬性比C強的實驗事實: , 并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。
(3)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如下圖所示:
請判斷A的化學式并說明判斷理由:_____________________________________________。
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。
②表中y =_______________。
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【題目】高純氧化鐵性能穩(wěn)定,無毒、無臭、無味,是食品、藥品、化妝品常用著色劑。 某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料,以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實驗過程中的主要操作步驟如下:
已知:試劑X是濃鹽酸,HCl(濃)+FeCl3HFeCl4
請回答下列問題:
(1)據(jù)上述實驗操作過程判斷,下列實驗裝置中,沒有用到的是_________(填序號)
(2)用萃取劑Y萃取的步驟中:
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機”)相中。
②分液時,為保證液體順利流下,應先_________,再打開旋塞,待下層液體完全流盡時,關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體。
(3)制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時,其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)。一般可采用蒸餾法進行提純。蒸餾時,應將溫度計水銀球置于_________。蒸餾前,預處理粗產(chǎn)品時,可以先用_________洗(填所選試劑對應的字母,下同),后用_________洗,最后用_________洗。
A水 B碳酸氫鈉溶液 C乙醇
(4)下列試劑中,反萃取劑Z的最佳選擇是_________,反萃取能發(fā)生的原因是_________(從化學平衡的角度進行解釋)。
A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精
(5)測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標 準K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+,雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應),F(xiàn)準確稱取1.0g樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,用0.1000mol/L的標準溶液進行滴定。
①滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為_________mL。
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個時間的美式寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中,SO42- 數(shù)目是0.1NA
C. 標準狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 0.1molCH4的核外電子數(shù)為NA
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