Question

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10﹣8
H2 CO3	K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

	A．	c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
	B．	c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
	C．	c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）
	D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

　

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．

專題：

壓軸題；鹽類的水解專題．

分析：

依據(jù)表提供的數(shù)據(jù)分析判斷，弱電解質(zhì)電離常數(shù)比較可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，依據(jù)溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較依據(jù)，物料守恒等分析判斷．

解答：

解：A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣），故A正確；

B、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣），故B錯誤；

C、依據(jù)溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣），故C錯誤；

D、根據(jù)溶液中存在電荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣），故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的分析應(yīng)用，溶液中電荷守恒的分析判斷，物料守恒的應(yīng)用，比較碳酸氫根離子和次氯酸根離子的水解程度大小是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．