【題目】己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中,CH3COO-數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù),因此質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù),因此中子數(shù)為,A項正確;

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致,都是1個分子中有16個共價鍵,混合物的物質(zhì)的量是,因此共價鍵的數(shù)目為,B項錯誤;

C.未說明條件,無法計算氯氣的物質(zhì)的量,C項錯誤;

D.醋酸根是一個弱酸根離子,水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于,D項錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7,則溶液中 CH3COO NH4的數(shù)目均為 0.5NA

B.10 g 質(zhì)量分數(shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NA

C.16g 氨基(NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 1 mol O2 混合反應后,體系中的原子數(shù)為 8 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創(chuàng)新能力。

1)查閱資料可知:2KMnO4+16HCl(濃)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學設計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______

A ①② B C ②③ D ①③

2)將圖1裝置修改正確后,虛框④是收集Cl2的裝置,請從圖2中選用合適的裝置__

3)將制得的Cl2進行性質(zhì)實驗,裝置如圖3所示(加熱裝置省略),請回答以下問題。

①裝置E中可觀察到____;反應的化學方程式____。

②裝置F在反應中的作用是_____。

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___,

④裝置H的作用____。

4)工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應制得,反應方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學式為K3[Fe(CN)6])主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2N2、(CN)2等物質(zhì)。

1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

4C22N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個方向拉長,晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_______。

5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于_______晶體。

6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1)儀器BD的作用是___,按圖示加入試劑,E中的試劑是___(選填下列字母編號)。

A.H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

2)先向C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4C中反應生成Na2S2O3CO2,寫出C中反應的離子方程式為___。

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)___(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

.[探究與反思]

4)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,洗滌,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟(2)進行了改進,改進后的操作是___,然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。

6)探究Na2S2O3是否具有還原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水顏色變淺(或褪色),說明有還原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反應的離子方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列四種重要的有機物。

CH2=CH2

(1)常用作液體燃料的是________(填序號,下同)。

(2)常用作配制化妝品保濕成分的是________

(3)能用于制備酚醛樹脂的是________。

(4)其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20136月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認識的歷程上是非常重要的。以下關于人類對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是( 。

A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子

B. 道爾頓提出近代原子學說

C. 盧瑟福通過α粒子散射實驗總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型

D. 玻爾首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下列物質(zhì)中:

1)互為同分異構(gòu)體的是______

2)互為同素異形體的是_______

3)互為同位素的是__________

4)屬于同一種物質(zhì)的是______

5)互為同系物的是__________ (填序號)

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 (CH3)3CCH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)2CHCH3CH3(CH2)2CH3 O2O3 CH4CH3CH2CH3

Ⅱ.現(xiàn)有6種物質(zhì):①MgCl2 HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH Na2O2 NH4Cl C2H6 H2O2

請根據(jù)下列標準,對上述物質(zhì)進行分類(填序號):

1)屬于共價化合物是_______

2)只含離子鍵的離子化合物是______。

3)含極性共價鍵的離子化合物是_________。

4)含非極性共價鍵的離子化合物是_________。

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