Question

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉化率是

 

（2）由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程為

 

；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

 

；
（4）當反應進行到第

 

min時，達到了該反應的限度．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據轉化率=

參加反應的物質的物質的量

起始的物質的物質的量

×100%，可以計算X的轉化率；
（2）判斷出反應物和生成物，根據物質的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比確定反應的化學方程式；
（3）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（4）根據反應處于平衡時，各組份的物質的量不再隨時間的變化而變化，可以判斷出反應達到最大限度的時間；

解答： 解：（1）根據圖象可知，X起始的物質的量為1.0mol，參加反應的X的物質的量為0.3mol，所以X的轉化率為

0.3

1.0

×100%=30%，故答案為：30%；
（2）在反應中，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內物質的量的變化比值為：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.7）：（1.0-0.9）：0.2=3：1：2，化學反應中物質的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為Y+3X 2Z，故答案為：Y+3X 2Z；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v=

△c

△t

=

0.2 2L

2min

═0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）由圖象可知，當時間達到2min后，反應體系中各組分的物質的量不再隨時間的變化而變化，此時反應達到最大限度，故答案為：2；

點評：本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用