19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同溫度下分別達到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　�。�
A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入1molHe，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

分析 同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI 2mol，由于乙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取措施使平衡向正反應移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學平衡移動的因素來回答．

解答 解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，
A．甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；
B．甲中加人1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；
C．甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，可以滿足甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，故C正確；
D．甲中增加1molH2，乙增加1molI2，結(jié)果還是等效的，達到平衡時HI的濃度相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡及其影響，側(cè)重考查等效平衡知識，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反應在427℃時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%．（保留3位有效數(shù)字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應速率的是①⑤
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）離子反應總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙醇是一種重要的化工原料，在人們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛應用．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　　）
A．無色液體B．可以被氧化
C．能與水以任意比例混溶D．能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素MnFe
電離能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）鉻的配合物在藥物應用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①該化合物中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．
③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團的名稱羧基、羥基，B轉(zhuǎn)化為C的反應類型取代反應．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應； ③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機合成中間體．
已知：①；②光照時，甲苯與Cl2側(cè)鏈取代．
試寫出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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