Question

4．將3.2g銅與30mL10mol/L的硝酸充分反應，還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應后溶液中含a mol H⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質的量為（　�。�

• A． 0.1a mol
• B． （0.1+a）mol
• C． （0.05+a）mol
• D． 2a mol

Answer 1

分析 銅與過量硝酸反應，反應后溶液中的溶質是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關系式，由H⁺、Cu²⁺的量計算NO₃^-的物質的量．

解答 解：3.2g的物質的量為：$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
設Cu²⁺對應的NO₃^-為xmol，
H⁺對應的NO₃^-為ymol，
Cu（NO₃）₂-Cu²⁺-Cu-2NO₃^-
           1       2
         0.05mol   x
則：$\frac{1}{0.05mol}$=$\frac{2}{x}$，
解得：x=0.1mol，
HNO₃-H⁺-NO₃^-
    1    1
  amol    ymol
則：y=amol，
則此時溶液中含有NO₃^-的物質的量為：（0.1+a）mol，
故選B．

點評 本題考查的是硝酸的性質及守恒法的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握原子守恒的計算為解答的關鍵，在做題時要靈活運用，不能生搬硬套，側重分析與計算能力的考查．