(2013?崇明縣一模)某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體(固態(tài)時(shí)可用于人工降雨),寫出該氣體的電子式
.你認(rèn)為較合理的途徑是
(填①或②),理由是:
途徑①會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)

(3)濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外,還可能存在
Fe3+
Fe3+
(用離子符號(hào)表示),檢測(cè)該離子的方法是
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+

(4)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體;
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體;

(5)途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O

(6)實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬,操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾洗滌
過(guò)濾洗滌
、自然干燥.
分析:(1)根據(jù)鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和所得產(chǎn)品進(jìn)行解答;
(3)二價(jià)鐵易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵離子,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用KSCN溶液;
(4)從環(huán)保和原料的利用率角度解答
(5)銅和氧氣和酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;
(6)從溶液中要析出晶體,采用冷卻結(jié)晶法,然后過(guò)濾洗滌、干燥;
解答:解:(1)因鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,則離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)某氣體(固態(tài)時(shí)可用于人工降雨),該氣體應(yīng)該為二氧化碳,該氣體的電子式:;途徑①發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O,會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì);
故答案為:;②;途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì);
(3)濾液E的成分中的二價(jià)鐵離子易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵離子,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法是用KSCN溶液,F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3血紅色,說(shuō)明E中含有Fe3+,
故答案為:Fe3+;取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
(4)途徑③的反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,途徑④的反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO4(。
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O,從反應(yīng)方程式看出產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少,途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體,
故答案為:產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少;途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體;
(5)銅和氧氣和酸反應(yīng)生成硫酸銅和水:2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O,
故答案為:2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O;
(6)由溶液制取晶體,需經(jīng)過(guò)加熱濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥才可得到,
故答案為:過(guò)濾洗滌;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了從工業(yè)廢料中制取純凈物,注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息,利用有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答,難度中等.
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