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【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示裝置探究氨的還原性,A為氨氣的制備裝置。完成下列填空:

中通過加熱固體來制備氨氣,除鐵架臺含鐵夾和酒精燈外還需用到的是______選填下列儀器編號。

補充完整后,有同學認為裝置在安全性上還存在缺陷,需要在______填序號連接圖所示裝置。

之間

之間

之間

之后

按照改進后的裝置進行實驗,檢驗氣密性后,先將C處的鉑絲加熱到紅熱,再將A處氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈繼續(xù)反應,可觀察到的部分現象為:鉑絲保持紅熱,D中溶液變紅。

中所得混合氣體通過B后會產生,B中反應的還原劑是______。

寫出C反應的化學方程式______,可用于判斷該反應是放熱還是吸熱的實驗現象是______

使D中石蕊溶液變紅的物質是______填寫化學式。

有同學認為,D中溶液內可能含有,如何檢驗______。

【答案】 c 撤去C處酒精燈繼續(xù)反應,鉑絲保持紅熱 取少量溶液于試管中,加入足量NaOH固體加熱,若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,則溶液中含有銨根離子

【解析】

A中加熱碳酸氫銨,碳酸氫銨分解生成二氧化碳、水和氨氣,二氧化碳和水與B中過氧化鈉反應生成氧氣,氨氣不反應,在CPt作催化劑條件下氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應生成NO和水;

1)加熱固體藥品需要在試管中加熱,因為要收集氣體,所以還需要橡膠塞和導管,所以需要的儀器是;

2)加入的裝置為緩沖裝置,能防止倒吸,只有D裝置中含有水溶液,所以該裝置應該在C、D之間,故選項c正確;

3NH4HCO3受熱分解成NH3、H2OCO2,過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣,該反應中過氧化鈉中O元素化合價由價變?yōu)?/span>0價、價,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,還原劑是Na2O2

4C中氨氣和氧氣是反應物、Pt作催化劑且需要加熱,生成物是NO和水,反應方程式為,將A處氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈繼續(xù)反應,可觀察到的部分現象為:鉑絲保持紅熱,說明該反應是放熱反應;

5NO易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮,二氧化氮和水反應生成硝酸,石蕊試液遇酸變紅色,使D中石蕊變紅的物質是HNO3

6)向溶液中加入NaOH并加熱,如果產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,就說明含有銨根離子,其檢驗方法為取少量溶液于試管中,加入足量NaOH固體加熱,若產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,則溶液中含有銨根離子;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質)提純實驗,請結合實驗過程回答下列問題:

1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)

2)步驟二:依次加入稍過量的沉淀劑,充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學式表示)___________________________。

3)步驟三:將混合物進行過濾,取濾液進行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調節(jié)pH7(用pH試紙測定),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響。

4)步驟五:將濾液倒入________中進行加熱,等到______________________時,停止加熱,利用余熱蒸干。

步驟六:晶體轉入試劑瓶中待用。

5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________________。

6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBrKCl,更簡單的除雜方法是________。

7)已知氯元素的近似相對原子質量為35.5,由Na、Cl、Cl構成的11.7 gNaCl中含有________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的球棍模型如圖所示,下列判斷錯誤的是  

A. 分子中含極性鍵和非極性鍵

B. 加成最多可得到3種產物

C. 易被酸性溶液氧化

D. 該有機物聚合反應的產物為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時,會迅速分解產生Na,Na單質可與繼續(xù)反應。完成下列填空:

原子最外層電子的電子排布式為______,氮氣的電子式為______。

請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。

的金屬性強于Na,用一個事實說明______。

配平Na反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向與數目:

________________________,若標準狀況下生成氮氣,轉移的電子數目為______

請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為___L,它與標準狀況下___L硫化氫含有相同數目的氫原子。

2)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質量為___g/molR的相對原子質量為____。

3)已知COCO2的混合氣體質量共16.0g,標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO__g,所含CO 2 在標準狀況下的體積為___L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知8gA能與32gB恰好完全反應,生成22gC和一定量的D;現將16gA70gB混合,充分反應后,生成2molD和一定量的C,則D的摩爾質量為___g/mol

2)在VLAl2(SO4)3溶液中,測得鋁元素的質量為ag。則溶液中含有硫元素的質量是___g,SO42的物質的量濃度為__mol/L

3)在相同狀況下某鋼質空瓶,若裝滿O2,稱其質量為36g,若裝滿CO2,稱其質量為42g,若裝滿A氣體,稱其質量為52g,則A的相對分子質量是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是(  )

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質量增大(脫水性)

B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)

C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3MnO、MgO、CaO)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有HCo2、Fe2Mn2、Ca2、Mg2、Al3等;

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110℃~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題:

(1)寫出浸出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________。

(2)加入NaClO3的作用是______________________________。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。向濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________,使用萃取劑時最適宜的pH_____(填字母序號)。

A2.02.5 B3.03.5 C5.05.5 D.9.59.8

(4)“除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×1011 , Ksp(CaF2)=1.05×1010 。 當加入過量NaF后,所得濾液c (Mg2)/c (Ca2)=________。

(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體,在烘干晶體時需采用減壓烘干,其原因是___________________________________________。

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