已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。


 (1)I－＞Fe2+＞Br－(2分)    (2)0＜c≤a(3分)    (3) 7∶3(3分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某科研小組，用含有少量的CaO和Fe2O3的高嶺土(主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O)試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：

已知：Al2O3與純堿反應的產(chǎn)物是Na[Al(OH)4]和CO2。試回答下列問題：

(1)寫出混合物A、B、濾液C、沉淀D的主要成分：

A．__________；B.__________；C.____________；D.__________。

(2)寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學方程式______________________________，______________________________________。

(3)沉淀D的化學式是________，生成該沉淀的離子方程式為__________________。

(4)該試驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有______。

A．玻璃坩堝                  B．瓷坩堝

C．氧化鋁坩堝                D．鐵坩堝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫、常壓下，16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA

B．7.8 g Na2O2與水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4   

B．25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大

C.濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的    極

（填“正”或“負”），負極反應式為             ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是

                                              。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是

                                 。

② 下列有關(guān)說法正確的是               (填序號)。

  A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

  B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

  C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

  D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率

超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是                                 。

    ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A===X2＋＋2Y－，則下列判斷錯誤的是(雙選)(　　)

A．A可以是鹽類                       B．A可以是酸類

C．A可以是堿類                       D．A可以是酸、堿或鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對氮的氧化物的敘述中，正確的是(　　)

A．氮的氧化物都是無色氣體

B．氮的氧化物都難溶于水

C．氮的氧化物都是酸性氧化物

D．氮的氧化物都是大氣污染物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案