【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為（ ）

A.N、P、OB.N、C、SiC.C.B、Mg、AlD.C、N、P

【答案】D

【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，設X的最外層電子數(shù)是a，則Y和Z的最外層電子數(shù)均是a＋1或a－1，則a＋a＋1＋a＋1＝14或a＋a－1＋a－1＝14，解得a＝4或16/3（舍去），所以X位于第ⅣA族；選項中只有D中C滿足，且C、N、P的質(zhì)子數(shù)之和是6＋7＋15＝28。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結構有關性質(zhì)和特點，回答下列問題：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于周期表的說法正確的是（ ）

A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同

B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同

C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族

D.第三周期有8種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Z<W

B. 最高化合價：X<Y

C. 非金屬性：Z>Y

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6﹡

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元·噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是____________，其作用是_________________；

（2）在步驟③中加入的試劑應是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是________________；/p>

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。

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