Na投入水中，產(chǎn)生H2的速率V與時間T的關(guān)系為（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：Na與水反應(yīng)放熱，隨溫度的升高反應(yīng)速率加快，水的濃度為常數(shù)，據(jù)此分析．
解答： 解：溫度升高反應(yīng)速率加快，Na與水反應(yīng)放熱，溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率加快，故選C．
點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料電池說法正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B、在外電路，電流從甲烷所通電極流向空氣所通電極
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2-
D、通入甲烷的一極是負極，電極反應(yīng)為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　　）
A、銅和濃硝酸反應(yīng)
B、銅和稀硝酸反應(yīng)
C、氧化銅和硝酸反應(yīng)
D、銅、濃硫酸和硝酸鉀固體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
B、用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
C、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是
 
（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是
 
，由b圖變?yōu)閍的原因是
 

②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B、單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
C、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成．已知
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2+2H2O（I）△H=-890kJ/mol
下列說法不能得出的結(jié)論是（　　）
A、反應(yīng)②不需要加熱就能進行
B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5Kj/mol
C、甲醇的燃燒熱△H=-764kJ/mol
D、若CO的燃燒熱△H=-282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-286kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A、6和8B、16和8
C、12和9D、11和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
 
L．在相同的溫度和壓強下，氣體的體積之比
 
（等于、不等于）氣體的物質(zhì)的量之比．

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