【題目】(題文)如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中氣體的質量為________。
(2)甲室中HCl、N2的物質的量之比為______。
(3)將隔板a去掉,當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體(反應方程式為:HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),僅發(fā)生此反應),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強),此時體系的平均摩爾質量________。
【答案】24.1 g1:3425.25g/mol
【解析】
試題(1)乙室中充入NH3,則氨氣的質量為m=n·M=0.4mol×17g/mol=6.8g,已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g,則甲中氣體的質量為17.3g+6.8g=24.1g;(2)相同條件下,氣體的物質的量之比等于其體積之比,看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1,故其物質的量之比為2:1,在乙室中充入NH3的物質的量是 0.4mol,所以甲室中氣體為0.8mol,甲中氣體的質量為24.1g,設其中HCl的物質的量為x,氮氣的物質的量為y,根據(jù)其物質的量、質量列方程組為:x+y=0.8,36.5x+28y=24.1,解得x=0.2mol,y=0.6mol,所以HCl、N2的物質的量之比為0.2mol:0.6mol=1:3; (3)乙室中NH3的物質的量為0.4mol,甲中HCl的物質的量為0.2mol,二者混合會發(fā)生反應:NH3+HCl=NH4Cl,由于二者反應的物質的量的比是1:1,所以反應生成NH4Cl固體,剩余NH3的物質的量為0.2mol,剩余的氣體總物質的量為n= n(NH3)+n(N2)= 0.2mol+0.6mol=0.8mol,相同條件下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,開始時氣體總物質的量為1.2mol,其活塞b在6處,現(xiàn)在氣體總物質的量為0.8mol,所以活塞b將會左移至“4”處;體系的平均摩爾質量M="m÷n=" (0.2mol×17g/mol+ 0.6mol×28g/mol) ÷(0.2mol+0.6mol) = 25.25g/mol。
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【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知:陰離子交換膜只允許陰離子透過,陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是( )
A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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【題目】研究小組進行右圖所示實驗,試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化,于是改變實驗條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4,并記錄實驗現(xiàn)象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中,鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因,實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經(jīng)檢驗可知,實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應,他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解,形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解,形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]
①由述球實驗及資料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與______有關。
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【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中,因為______________.
(2)實驗中眼睛注視_____________________,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是_________.
(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________.
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水_________.
C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________.
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是( )
A. 分離Br2和CCl4的混合物,可選用的儀器是分液漏斗和燒杯,可選用的試劑是水
B. 用鹽酸除去BaSO4固體中的少量BaCO3,所需的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
C. 已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,則TBP不與水反應或互溶
D. 蒸餾時的接收裝置如圖所示
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應;另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c(Na+)為 ( )
A. B.
C. D.
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【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中,不正確的是( )
A.能使溴水褪色
B.不能發(fā)生加成反應
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能發(fā)生氧化反應
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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)宇宙深處存在一行星,經(jīng)實驗測試知該行星大氣中存在大量的H2C=CHOH物質。已知H2C=CHOH并不穩(wěn)定,在常溫下為液體,很容易轉化成穩(wěn)定的CH3CHO,該星球的溫度是
A. 較低 B. 較高
C. 無法判斷溫度的高低 D. 以上說法均不正確
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【題目】有機物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的準確命名是
A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷
C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷
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