Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、6.8g固體KHSO₄與3.9g固體Na₂O₂中陰離子數(shù)目相同
• B、常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說(shuō)明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
• C、離子化合物中只含離子鍵
• D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為¹⁸Cl

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A.6.8g固體KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05molo，每個(gè)化學(xué)式中陰離子個(gè)數(shù)都是1；
B．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
D．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．

解答： 解：A.6.8g固體KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05molo，每個(gè)化學(xué)式中陰離子個(gè)數(shù)都是1，所以二者所含陰離子個(gè)數(shù)相等，故A正確；
B．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該反應(yīng)現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C錯(cuò)誤；
D．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的氯原子可表示為₁₇³⁵Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物、物質(zhì)的量的計(jì)算、鈍化現(xiàn)象、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒、原子結(jié)構(gòu)及鈍化概念即可解答，題目難度不大．