13．M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見如圖）．

下列說法正確的是（　�。�
A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者
B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

分析 M為化工原料，電解M生成C與氫氧化鈣反應(yīng)，可知M中含活潑金屬，且M與水電解生成B、C可點(diǎn)燃下反應(yīng)，M→E→F為純堿工業(yè)發(fā)生的轉(zhuǎn)化，則M為NaCl，A為NaOH，B為H2，C為Cl2，F(xiàn)為HCl，D為Na，G為漂白粉，E為NaHCO3，H為Na2CO3，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，M為NaCl，A為NaOH，B為H2，C為Cl2，F(xiàn)為HCl，D為Na，E為NaHCO3，H為Na2CO3，
A．C的陰離子有3個(gè)電子層，D的陽離子有2個(gè)電子層，則元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，F(xiàn)的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．A含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，F(xiàn)只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為高氯酸、NaOH，NaOH與H不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握圖中轉(zhuǎn)化、電解及純堿工業(yè)來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl；FFeCl2 HFe（OH）3；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NO2與氫氧化鈉的反應(yīng)：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2不能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．Ca（OH）2不能轉(zhuǎn)化為 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　　）
A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥
B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
C．新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有Na+，不含K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)．對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳FGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對人畜及環(huán)境的巨大危害，需對含氰化物的廢液進(jìn)行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na+．
（2）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)確定CN-被處理的百分率的實(shí)驗(yàn)方案過濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出CN-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置影響沉淀測定的準(zhǔn)確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉儲(chǔ)害蟲．在含有NaCN的廢液中通入CO2可以制備氫氰酸．己知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出含NaCN的廢液通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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