【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A.水晶和干冰的熔化
B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和金剛石的氣化
D.純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH–，由此可知超臨界水

A. 顯中性，pH等于7 B. 表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C. 顯酸性，pH小于7 D. 表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（　�。�
A.濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2 ， 體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜
D.濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A. 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B. 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C. 在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹽的是（ ）
A.MgO
B.H2SO4
C.NaOH
D.KNO3

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