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【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子,____種不同能量狀態(tài)的電子.

㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_____

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同,B的原子結構示意圖為_____

(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的電子排布圖為_____

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層有一個電子,D基態(tài)原子的電子排布式為_____

(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____

㈢.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系.

(1)第一電離能:N_____O,Mg_____Ca.

(2)電負性:O_____F,N_____P.

(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

【答案】 12 4 N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 第四周期、IIIB族

【解析】分析:(一)根據(jù)鎂的核外電子排布式解答;

(二)根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質子數(shù),可確定元素的種類,結合問題解答;

(三)根據(jù)第一電離能、電負性的變化規(guī)律以及構造原理解答。

詳解:(一)Mg的原子序數(shù)是12,核外電子排布式為1s22s22p63s2,則鎂原子核外有12種;

(二)(1)基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子的元素是氮元素,元素符號為N

2B-的電子層結構與氬相同,BCl元素,其結構示意圖為;

3C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,CMg。Mg含有的核外電子數(shù)為12個,核外電子排布式為1s22s22p63s2,電子排布圖為;

4D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個未成對電子,應為Cu元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;

5E元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,價電子排布式為3d14s2,補齊前面的得到核外電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2,最大能層數(shù)為4,說明位于第四周期,價電子排布式為3d14s2,說明位于第ⅢB族;

(三)(1)非金屬性越強,第一電離能越大,但處于半充滿、全充滿的狀態(tài)第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能:NO,MgCa;

2)非金屬性越強,電負性越大,則電負性:OFNP;

3)根據(jù)構造原理可知能量高低:nsnp,4s3d

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH42S2O8],同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下:

已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時,F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH32]2+

請回答下列問題:

(1)為保證產物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。

(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質可能是_______(填化學式)。

(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時,鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點;卮鹣铝袉栴}:

(1)直接熱分解法制氫

某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= ________。

(2)乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下, 1 所示反應每生成1mol H2(g),熱量變化是 62 kJ,則該反應的熱化學方程式為________________

(3)水煤氣法制氫

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) H<0,在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應的 CO 的平衡轉化率見圖 2(圖中各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。

①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 0.1mol H2O(g),在圖中 G 點對應溫度下,反應經5 min 達到平衡,則平均反應速率 v(CO)=___________

②圖中 B、E 兩點對應的反應溫度分別為 TB TE,則 TB ___________TE (“>”“ <”“=”)。

③經分析,A、E、G 三點對應的反應溫度都相同(均為 T),其原因是 A、E、G 三點對應的 _______相同。

④當 T℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 xmol H2,使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_________。

(4)光電化學分解制氫

反應原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應式為 ________。

(5)Mg,Cu 是一種儲氫合金

350℃時,Mg、Cu H2 反應,生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)約為 7.7%)。該反應的化學方程式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下實驗能獲得成功的是(

A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】㈠乳酸是一種體內代謝物,其結構簡式為CH3﹣CH(OH)﹣COOH,試回答:

(1)乳酸分子中含有的官能團是__________.(填名稱)

(2)乳酸不能發(fā)生的反應是_____(填序號)

A.酯化反應 B.取代反應 C.加成反應 D.消去反應.

㈡300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水.沒食子酸的結構式為:

(1)用沒食子酸制造墨水主要利用了_____類化合物的性質.(填代號)

A.醇 B.酚 C.醛 D.羧酸

(2)寫出沒食子酸與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式:_______________

㈢在①CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中:

(1)屬于高分子化合物的是_____;(請?zhí)钗镔|的序號,下同.);

(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是_____;

(3)既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是_____;

(4)能與Na2CO3溶液反應的是_____;

(5)能發(fā)生酯化反應的是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。

②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。

(2)一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行,其相關數(shù)據(jù)見上圖。

①從反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為__________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為__________;

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________

(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉化為乙酸:

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應CO的轉化率為___________

(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題。

(1)乙烯制取乙醇的化學方程式:__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:________________________。

(3)濃硫酸的作用:_______________________________

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應該采用的實驗操作是___________________。

(7)做此實驗時,有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為 ( )

A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol

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