3.根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式:
(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8kJ/mol.
(2)如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖.該反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1
(3)拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱△H為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為30.67KJ.

分析 (1)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知,化學計量數(shù)與反應熱成正比,并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答;
(2)圖象分析可知是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應生成1molSO3,反應是放熱反應,反應的焓變△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol,據(jù)此寫出反應的熱化學方程式;
(3)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.

解答 解:(1)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量,則熱化學方程式為:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol,
故答案為:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol;
(2)圖象分析可知,圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應生成1molSO3,反應是放熱反應,反應的焓變△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol,2mol二氧化硫全部反應放熱198 kJ;寫出反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198 kJ•mol-1 ,
故答案為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198 kJ•mol-1
(3)在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量=$\frac{92}{3}$KJ=30.67KJ,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,30.67KJ.

點評 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關(guān)系,注意鍵能計算焓變的方法,題目難度中等,注重基礎(chǔ)知識的考查.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.其原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越小.
(2)某溫度下,若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$(可用分數(shù)表示).能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd(填字母).
a.容器內(nèi)的密度保持不變 b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(N2)=2v(NH3) d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言,如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)ac.

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3mol H2,此時兩容器的體積相等.在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2kJ.則:a<b(填“>”、“<”或“=”,下同),Q1<92.4.
(5)在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)═xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反應一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%,下列敘述中不正確的是C
A.若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則X=4
B.平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D.若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器壓強之比為8:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:“一抽真空的密閉容器重M g,在標準狀況下,盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應填的是( 。
A.右   (M+2Q)B.左  (M+2Q)C.右  (M+4Q)D.左  (M+4Q)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑,工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下:

(1)步驟①所得廢渣與NaOH溶液反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):
R2(SO4n(水層)+2nHA(有機層)?2RAn(有機層)+nH2SO4(水層),
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是分液漏斗.
②步驟②中萃取時必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移提高了釩的萃取率.
(3)步驟③中X試劑為硫酸(填化學式),步驟④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑 和氨氣(填名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導電,故KClO3和SO2均為電解質(zhì)
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值增大
C.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下自發(fā)進行,則該反應的△H<0
D.向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中,滴加幾滴硝酸鎳溶液,只得到AgI沉淀說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,應用領(lǐng)域十分廣泛.
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO.Cr2O3)利用以下過程來制。

①步驟I中反應的化學方程式為:4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{8}(C{O}_{2})}{{c}^{7}({O}_{2})}$.在常溫下該反應速度極慢,下列措施中能使反應速率增大的是ABC.
A.升高溫度  B.通入過量的空氣  C.將原料粉碎  D.增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學式可能是NaAlO2、Na2SiO3
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7〜8并煮沸,其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì).
④步驟IV中發(fā)生反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
(2)將紅礬鈉與KCl固體1:2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體,反應方程式為:Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小,K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大),基本實驗步驟為:①溶解;②蒸發(fā); ③趁熱過濾 ④冷卻、結(jié)晶,過濾,得到K2Cr2O7晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.溴苯是一種化工原料,可以用溴和苯反應合成.實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下:

溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑.在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴.向A中滴加液溴,反應一段時間后,點燃酒精燈加熱蒸餾.
①A的容積最適合的是c(填編號).
a.25mL       b.50mL     c.100mL      d.250mL
②收集溴苯時,應根據(jù)C2(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度,其溫度應為156℃.
③在反應開始后到收集溴苯之前,應先將F裝置連接在D裝置后,則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6(填化學名稱).
④某化學小組設(shè)計如下實驗方案,證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應.
第一步:取少量反應后F裝置中的溶液于試管中;
第二步:向其中加入過量的稀硝酸;
第三步:繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液.如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應.
該實驗方案不合理(填“合理”或“不合理”),理由是溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子,也能產(chǎn)生淺黃色沉淀,無法確定是否生成溴化氫,即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.當氫氧化鋇溶液逐滴滴入明礬溶液中,使硫酸根離子恰好全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是( 。
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+  Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A是高熔點物質(zhì),B是空氣成分之一,D是紅棕色固體,G是黃綠色氣體,K是紅褐色固體

回答下列問題:
①F的化學式是Fe.D的化學式是Fe2O3
②反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O.
③反應②的離子反應方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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