【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為 C6H6O6
B. 烏頭酸既能發(fā)生水解反應(yīng),也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面
D. 含 1 mol 烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變,下列說(shuō)法正確的是
A. Zn可以換成Fe
B. Cu可以換成石墨
C. 稀H2SO4可以換成蔗糖溶液
D. 稀H2SO4可以換成CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M為儲(chǔ)氫合金,為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí),陰極附近降低
B.發(fā)電機(jī)工作時(shí)溶液中向甲移動(dòng)
C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為:
D.電極總反應(yīng)式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(MnS)=4.65×10-14,Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,298K下,MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖象中x約等于5.0×10-6
B.其它條件不變,加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)
C.常溫下,加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)
D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2,c(CO32-)/c(S2-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑,易溶于水,難溶于乙醇;高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀,其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分步驟和條件略去):
(1)FeS2中含有S22-離子,其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2,參考表中的數(shù)據(jù),簡(jiǎn)述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案:_____
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃,過(guò)濾,用_____洗滌,干燥,制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4,說(shuō)明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3,反應(yīng)的離子方程式為_____
(5)在制備Na2FeO4時(shí),現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀,隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液,生成了 Na2FeO4。
①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式:_____。
②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,取少量上述綠色溶液于試管中,滴加適量濃鹽酸,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體,不能說(shuō)明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),理由是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A.7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.3 NA
B.1 mol NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵
B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時(shí),最多能消耗 4 mol H2
C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng),最多消耗 2 mol Br2
D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)C 中含氧官能團(tuán)的名稱為_____和_____。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。
(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
(5)已知:
R-ClRMgCl
結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以和 CH3CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有 機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。
(2)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高(約2045℃),在實(shí)際生產(chǎn)中,通過(guò)加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。
如圖是電解槽的示意圖。
①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___。
②電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此,需要不斷補(bǔ)充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中,每生產(chǎn)9噸鋁陽(yáng)極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。
(3)可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,以鋁合金為負(fù)極。
①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),正極反應(yīng)式為___。
②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___。
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