【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫出.

根據(jù)信息回答下列問題:

1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物FeCO5,在FeCO5中鐵的化合價(jià)為

3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學(xué)式).

4)在CH4CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有

5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4的空間構(gòu)型為 B、CD、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 (寫2種).

【答案】14s24p1;

2d;0

3N2、CN;

4CH4、CH3OH;

5)正四面體;CO2CCl4

【解析】試題分析:(1Ga位于第四周期第IIIA族,最外層有3個(gè)電子;

2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的;根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0分析;

3)價(jià)電子數(shù)相同和原子數(shù)相同的微;シQ等電子體;

4)先根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷價(jià)層電子對,然后再確定采取的雜化方式;

5)價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù),根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷微粒構(gòu)型;根據(jù)元素周期表知,B、C、DE分別是C、N、O、Cl是四種元素,若化合價(jià)的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此分析.

解:(1Ga位于第四周期第IIIA族,最外層有3個(gè)電子,其最外層電子排布式為4s24p1

故答案為:4s24p1;

2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的.Fe原子是26號元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,

這些電子排列時(shí)遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),這些能級的能量大小順序?yàn)椋?/span>1s2s2p3s3p4s3d,

根據(jù)能量最低原理先排4s電子后排3d電子,所以 最后排入的是3d電子,根據(jù)命名規(guī)則屬d區(qū),根據(jù)化合物化合價(jià)的代數(shù)和為0FeCO易形成配合物FeCO5化合價(jià)的代數(shù)和為0,CO的化合價(jià)的代數(shù)和為0,故答案為:d;0;

3)根據(jù)等電子體的定義,CO的等電子體必須是雙原子分子或離子,且電子總數(shù)相等.對于原子,原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù),所以,如果是分子,只要原子序數(shù)之和相等即可.COC6號元素,O8號元素,原子序數(shù)之和為14N7號元素,且可形成雙原子分子,所以分子是N2

故答案為:N2、CN;

4)在CH4中價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)(4+中心原子上的孤電子對數(shù)(0),所以碳原子采取sp3雜化.在CO分子中價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)(1+中心原子上的孤電子對數(shù)(1),所以碳原子采取sp雜化.CH3OH中,價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)(4+中心原子上的孤電子對數(shù)(0),所以碳原子采取sp3雜化.

故答案為:CH4CH3OH;

5)根據(jù)元素周期表知,ECl元素,DO元素,ED4ClO4離子,價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù),價(jià)層電子對數(shù)=4+7+1﹣4×2=4,根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4離子的空間構(gòu)型為正四面體型.

C、N、OCl是四種元素,兩兩形成的化合物且每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有:CO2CCl4,故答案為:正四面體;CO2CCl4

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1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),AB、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示).

2D元素原子的價(jià)電子排布式是

3C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為

5G元素可能的性質(zhì)

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.

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實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4, 體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143餾分,得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題:

(1)裝置B的名稱是 ,作用是 .

(2)碎瓷片的作用是 .

(3)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 .

(4)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是 .

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 .a.30% b.40% c.50% d.60%

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