對于最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列敘述中不正確的是（　�。�
A、氫化物受熱易分解
B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D、是生物生長所需的一種元素
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：由于p能級已經(jīng)有電子，因此同能層的s能級上電子應(yīng)為2，即n=2，則該價電子結(jié)構(gòu)實際為3s23p3，是磷元素，以此分析．
解答： 解：由于p能級已經(jīng)有電子，因此同能層的s能級上電子應(yīng)為2，即n=2，則該價電子結(jié)構(gòu)實際為3s23p3，是磷元素，
A、磷化氫不穩(wěn)定，受熱易分解為磷或聯(lián)磷，故A正確；
B、P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，為弱酸，故B錯誤；
C、P單質(zhì)的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D、磷元素是植物生長的營養(yǎng)素，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原子核外電子排布、元素及化合物的性質(zhì)，具有一定的綜合性，難度不大，推斷出元素種類是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是（　�。�
A、電子云形狀不同
B、原子軌道的對稱類型不同
C、電子（基態(tài)）的能量不同
D、電子云空間伸展的方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯，轉(zhuǎn)移到250mL
 
（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線里．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有
 
．
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：
 
．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（4）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是
 
．
（5）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的數(shù)目為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是
 
．
（2）用過量乙醇的主要目的是
 
．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是
 
．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果
 
．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是
 
．
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是
 
；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是
 
．
（2）已知不同溫度下2SO2+O2═2SO3的平衡常數(shù)見下表．
溫度（℃）527758927
平衡常數(shù)7841.00.04
1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的價電子結(jié)構(gòu)為ndn+2（n+1）sn-2，則下列判斷正確的是（　�。�
A、X元素的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
B、X元素位于第五周期
C、X元素位于VIB族
D、X元素原子最外層有2個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol羥基（-OH）中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B、相同狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應(yīng)，生成物含有NA個分子
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子
D、1 mol Na2O2含有2 NA個陰離子

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同步練習(xí)冊答案