COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度或降低壓強(qiáng)，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；恒容通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。恒壓通入惰性氣體，則容積增大，相當(dāng)于減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；選A。

考點：考查影響化學(xué)平衡移動的因素。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是 （ ）

A．x+y﹥z B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3NO2十H2O====2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中NO2的作用是

A．只作氧化劑 B．作催化劑

C．既作氧化劑又作還原劑 D．作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的方程式：（第一個方程式需用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

（1）工業(yè)制漂白粉的原理 ；

（2）過氧化鈉與二氧化碳 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物

D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臨海市高一上第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

已知Ba(NO3)2是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Ba2+和NO3-。

（1）請寫出Ba(NO3)2在水溶液中的電離方程式(1分)。

（2）若將130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量為多少？(2分)

 

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