Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)放熱反應中ΔH＜0，所以C、D錯誤。因為生成1 mol SO₃(g)時放出98.3kJ的熱量，所以生成2mol SO₃(g)時放出熱量為196.6kJ，ΔH的單位一般為kJ·mol^－1（kJ/mol）,所以A正確。
考點：熱化學方程式的書寫正誤判斷
點評：反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJ·mol^－1（kJ/mol）。熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學前面的化學計量系數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。