某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．請回答：
（1）該反應中的還原劑是______；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是______→______
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；
（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：；
分析：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應的方程式為2+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．請回答：
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）寫出該反應的化學方程式（可以不配平）
H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑
H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑
．
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36
3.36
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（2）氨氣是重要的化工原料，請寫出 實驗室制氨氣 的反應方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
Ⅱ，某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應的化學方程式：
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
．
Ⅲ，有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的．請完成下列反應：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱 的化學方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸 的離子反應方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
①該反應中的還原劑是
 
該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 
．
②寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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