Question

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)下圖回答下列問題（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                                     ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                              ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄          △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                         。

Answer 1

（1）2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)  △H=－612kJ/mol

     (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

     (3)因為PCl₅分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl₅的生成。

（4）－399kJ/mol   等于

（5）PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl