20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

分析 工業(yè)制硝酸：首先是氮氣和氫氣在催化劑高溫高壓的條件合成氨氣；然后氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO氧化生成二氧化氮，最后與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物，可以用NaOH溶液吸收．

解答 解：工業(yè)制硝酸：首先制氨氣，在高溫高壓催化劑的條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；
氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20，NO氧化生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，最后與水反應(yīng)生成硝酸3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物，可以用NaOH溶液吸收：NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O，
故答案為：催化氧化；N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO、NO和NO2；用堿溶液吸收．

點評 本題考查硝酸的工業(yè)制法，側(cè)重氨氣的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見固態(tài)化合物與水反應(yīng)生成④單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．填充下列表格
物質(zhì)粒子數(shù)（個）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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